3．實驗室用燃燒法測定某種α-氨基酸X （C_xH_yO_zN_p）的分子組成．取3.34g X放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖1所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N₂排盡；之后則需關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱，操作時應(yīng)先點燃D處的酒精燈．
（3）裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的O₂，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N₂．
（4）實驗結(jié)果：
①B中濃硫酸增重1.62g，C中堿石灰增重7.04g，F(xiàn)中收集到224mL氣體（標準狀況）．
 ②X的相對分子質(zhì)量為167，它是通過質(zhì)譜儀測定的（填一種現(xiàn)代化學儀器）
試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）C₈H₉O₃N
（5）另取3.34g X與0.2mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)，最多能中和NaOH溶液200mL，有機物X的¹³C-NMR（即核磁共振碳譜，其作用與核磁共振氫譜類似）如下圖所示．試確定有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（4）Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni（NH₃）₄]Cl₂，2mol該配合物中含有σ鍵32mol．

1．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO₂]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl₄]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl₄為分子晶體．
（2）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為sp²和sp³雜化；化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為4．
（3）BC₂^-的立體構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子是SO₂（O₃）（寫化學式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F₂C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu²⁺離子外圍電子排布為3d⁹，而Cu⁺離子外圍電子排布為3d¹⁰，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu₂O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（含a、N_A的式子表示，不必化簡）．

19．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）濃氨水中存在多種形式的氫鍵，用氫鍵表示式寫出濃氨水中存在的所有氫鍵N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．
（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）三氧化二鉻在反應(yīng)中做催化劑．寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；這樣排布使整個體系能量最低，原因是3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)．
（5）若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃硫酸．
（6）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，化合物X（一種）中存在的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．

18．愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列該蓄電池推斷錯誤的是（　�。�
①放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)
③放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H₂O-2e^-═Fe（OH）₂+2H⁺
④充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．

A．

③⑤

B．

③④

C．

①③

D．

①⑤

17．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗內(nèi)容
A	配制氯化鐵溶液	將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B	探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響	先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C	證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
D	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變
	B．	降低溫度，KW減小，pH不變
	C．	向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
	D．	向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

15．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	如圖裝置用于中和熱的測定
	B．	如圖裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）
	C．	如圖裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應(yīng)速率的影響
	D．	如圖裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液

14．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=0.4mol•L^-1•min^-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；     
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH₃、N₂、H₂的體積分數(shù)都不再改變．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

③④⑤