8．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a、b、c的簡(jiǎn)單離子中，a的離子半徑最大
	B．	c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
	C．	e的氫化物比f(wàn)的氫化物的穩(wěn)定性高
	D．	a、e可形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料--高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

7．取一定質(zhì)量含F(xiàn)e、FeO、Fe₃O₄的固體混合物，將其分成兩等份，取其中一份用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固體恰好完全溶解且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則m的值為（　　）

A．

6.4

B．

8

C．

3.2

D．

9.6

6．已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
②沒(méi)有尾氣吸收裝置．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL．于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“此空刪去”內(nèi)容．．

同濃度溶液	SO${\;}_{3}^{2-}$	HSO${\;}_{3}^{-}$	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面少	較上面多	較上面多	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是主要是SO₃^2-有漂白作用．

5．三種常見(jiàn)短周期元素組成的化合物甲，是有機(jī)合成中的重要試劑．常溫下為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解．標(biāo)況下測(cè)定其密度為2.92g/L．濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水．
（1）已知甲中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出甲的電子式．
（2）甲和一些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)需保持低溫條件，常溫下與有機(jī)物接觸極易著火燃燒，其原因是：NOCl，N為正三價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，易和有機(jī)物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng)．
（3）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂↑+2H₂O．
（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)NOCl+H₂O=HNO₂+HCl
（5）在如圖裝置中，氣體A和另一種氣體B可以直接反應(yīng)生成化合物甲，實(shí)驗(yàn)中“先通入氣體A，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將B緩緩?fù)ㄈ搿�，此操作的目的是先通氯氣，�?qū)除氧氣，防止NO生成NO₂，保持氯氣過(guò)量，防止NO過(guò)量不能被NaOH吸收．

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下，將等濃度等體積的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反應(yīng)后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	向甲苯中滴加少量濃溴水并振蕩?kù)o置，溶液分層且下層近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
	C．	可用稀鹽酸酸化的BaCl2檢驗(yàn)Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4
	D．	在與Al作用產(chǎn)生氣體的溶液中一定不存在的離子組有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

3．隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�

A．

I2、Br2、Cl2、F2

B．

Li、Na、K、Rb

C．

F2、Cl2、Br2、I2

D．

F-、Cl-、Br-、I-

2．（1）已知反應(yīng)：H₂+Cl₂$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO₂；負(fù)極是Pb
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
⑤寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na；
（4）寫(xiě)出g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量的鐵反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．下列說(shuō)法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	明礬可以作凈水劑
	B．	配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度
	C．	加熱稀氨水其溶液pH稍有變化
	D．	熱的純堿溶液可以去油污

3．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度．其定義為pH=-1g[H⁺]．這里的[H⁺]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：
（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3．
（2）胡蘿卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH為8.3．求海水的氫離子的濃度．