7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	C．	FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷；
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：；
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）HCl＞PH₃＞SiH₄ ．

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl） /mol•L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測(cè)其原因是反應(yīng)掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率
越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與4和5．

4．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性^①對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．

編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2%H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5%H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

3．（1）下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根據(jù)該表回答問題：
第Ⅲ組中有一種物質(zhì)與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H₂SO₄．
第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH．
（2）雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）①生成物A的化學(xué)式為NH₃；②反應(yīng)中被氧化的元素為C；③該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸鉀KClO₃=K⁺+ClO₃^-，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（4）下列說法中正確的是BD．
A．NaHSO₄屬于酸            B．NaHSO₄屬于酸式鹽 
C．NaHSO₄溶液屬于電解質(zhì)     D．NaHSO₄溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（5）Fe（OH）₃膠體的制備方法在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

2．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO₄；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧Ba（OH）₂   ⑨BaSO₄
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑥；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）NaNO₃是一種無機(jī)鹽，它像食鹽一樣咸味．已知NaNO₃能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₃+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑的物質(zhì)的量是0.75，用單線橋法表示該反應(yīng)．

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時(shí)MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V₁ml，MnO₄^-被還
原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液V₂ml；
（1）為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe³⁺為Fe²⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO₄溶液的離子方程式為 11.12%2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

19．下面是X和Y反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	該過程中有極性鍵的斷裂和形成		B．	該過程中的X和Y均為活化分子
	C．	加入催化劑能增大X和Y分子的能量		D．	該過程不能消除大氣污染物

18．工業(yè)上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
	B．	a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
	C．	t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
	D．	使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

17．下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是（　�。�

	A．	用如圖1所示裝置分離CCl4和水
	B．	除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾
	C．	實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
	D．	除去O2中混有得得少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶