7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
	B．	遇[Fe（CN）6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
	C．	水電離出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

6．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：CH₃-CH（CH₃）-CH₂-CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH（CH₃）-CH=CH₂+NaBr+H₂O；
C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有12種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．已知：E是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；E能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)，其中F為高分子化合物．按要求完成下列習(xí)題：（要求方程式中有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）反應(yīng)②方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)的名稱是酯基；
（2）反應(yīng)①方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，比較反應(yīng)①劇烈程度＜（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度；
（3）反應(yīng)④方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑤方程式：，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

4．美麗的海南島四面環(huán)海，蘊(yùn)藏著豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請(qǐng)回答：

提示：MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl₂的熔點(diǎn)為714℃．
（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失水．
（2）試劑a的名稱是鹽酸．
（3）海水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子，從離子反應(yīng)的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（4）石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是貝殼（或牡蠣殼等）；
（5）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，可見用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（6）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

3．作為曾獲中國(guó)人居環(huán)境范例獎(jiǎng)、中國(guó)優(yōu)秀旅游城市、國(guó)家環(huán)境保護(hù)模范城市等20多項(xiàng)榮譽(yù)的我們的美麗梨城，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	C．	大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要
	D．	開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是（　�。�

A．

PCl3和H2S

B．

PCl5和HCl

C．

CH4和H2O

D．

HCN和BF3

1．
Ⅰ．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．如圖二裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，現(xiàn)象如圖二．
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一個(gè)重要步驟就是富集，下列選項(xiàng)中虛線框內(nèi)流程的主要目的不是富集的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．

19．從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅．上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑這些反應(yīng)所涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性順序由大到小為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

18．下列說(shuō)法是否正確？為什么？
（1）NH₃在堿性溶液中比在純水的溶解度大．
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解．