14．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用序號(hào)填寫下表中的實(shí)驗(yàn)方案，并完成相關(guān)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子
	B．	1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
	C．	0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個(gè)膠體粒子
	D．	0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

12．ATEC和ATBC是兩種安全無毒的新型PVC的增塑劑，由它們制造的保鮮膜可用于各種食品的包裝．由ATEC通過下列轉(zhuǎn)化得到ATBC，其中F的分子式是C₄H₁₀O，該分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈，被氧化得到的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）寫出化合物F的名稱是1-丁醇．
（2）M與F是具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，則M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH₃）₃COH$→_{△}^{濃硫酸}$ （CH₃）₂C=CH₂+H₂O．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH₃COOH；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa++3CH₃CH₂OH+3H₂O．
（5）已知-COOH與-COOH在濃硫酸加熱條件下可進(jìn)行脫水反應(yīng)生成，E分子在濃硫酸、加熱條件下可生成分子甲，其分子式為C₆H₆O₆，則符合上述條件甲分子有2種．

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B中所含有的官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請(qǐng)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫一種）
①可與FeCL₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

10．下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	銅--電線		B．	鋁--反射鏡
	C．	鐵--回收溶液中的銀		D．	不銹鋼--炊具

9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�

所含離子	NO3-	SO42-	H+	M
濃度/（mol•L-1）	2	1	2	1

A．

Mg2+

B．

Ba2+

C．

F-

D．

Fe2+

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO₃的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

7．一包NH₄Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄中的一種，經(jīng)測(cè)定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

80%

B．

85%

C．

90%

D．

95%

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)．
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASiBO₂丁H₂SiO₃．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導(dǎo)纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

5．物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
	B．	c（HX）+c（X-）=c（Na+）
	C．	若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）