6．在生產(chǎn)生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質及化合物用途十分廣泛．
（1）人們在蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，常常會使用Na₂CO₃調(diào)節(jié)，請用離子方程式表示其原因CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）₂，請畫出鎂的原子結構示意圖．
（3）泡沫滅火器中會用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質鋁反應，應用于焊接鋼軌，請寫出該化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應生成一種離子化合物甲．甲中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵，寫出A單質的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

5．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體，說明原溶液中有HCO3-
	B．	向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
	C．	向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+
	D．	向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

4．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	此時甲烷與氧氣的體積比為2：1
	B．	此時混合氣體的平均相對分子質量約為26.7
	C．	此時混合氣體中C、H、O原子的個數(shù)比為1：4：2
	D．	應在較為密閉的環(huán)境中使用瓦斯爐

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-=CuS↓
	C．	Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

2．在能使酚酞試液顯紅色的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
	C．	Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		D．	Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

1．1.204×10²⁴個硫原子中有2mol硫原子，有32N_A個質子．

20．應：N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）．已知反應過程中某一時刻N₂、H₂、NH₃濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

	A．	N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L		B．	N2為0.15mol/L
	C．	N2、H2均為0.18mol/L		D．	NH3為0.4mol/L

19．氫氣是中學實驗中常用氣體．某同學設計如下實驗推測是水的組成．

根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險．簡述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實驗開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應一段時間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點燃．
（3）如果拆去B裝置，對本實驗影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進入裝置C中的玻璃管會炸裂硬質玻璃管；從實驗結果準確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進入裝置D吸收導致水的質量增大，對測定結果產(chǎn)生誤差．

18．在一定條件下，10.8g單質與0.6molCl₂完全反應，生成0.4molRCl_y，則y=3，R的摩爾質量為27g/mol．

17．為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．