20．關(guān)于油脂的理解或說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①油脂在人體內(nèi)水解，水解產(chǎn)物可在人體內(nèi)氧化提供能量；
②油脂為人體合成其他化合物提供了原料；
③油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類
④油脂能促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收．

A．

都正確

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

只有①②④

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質(zhì)，則符合條件的B的化學(xué)式是H₂S（只寫一種）．1molA轉(zhuǎn)化為C時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性，向反應(yīng)④中通入過(guò)量的溫室氣體，可將C轉(zhuǎn)化為D，則C與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應(yīng)①、②中的反應(yīng)物除A外均含有空氣中的單質(zhì)，則物質(zhì)D的化學(xué)式是SiF₄，寫出D的一種用途：有機(jī)硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質(zhì)之間的關(guān)系如表：

物質(zhì)	A	B	C	D
元素種類	1	2	3	3

則A的電子式為，物質(zhì)C的化學(xué)式是HClO，寫出反應(yīng)A→D的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�

A．

試管

B．

蒸發(fā)皿

C．

容量瓶

D．

燒瓶

17．同溫同壓下質(zhì)量相同的O₂和O₃，關(guān)于它們的敘述正確的是（　　）

	A．	體積之比是2：3		B．	原子數(shù)之比是3：2
	C．	質(zhì)子數(shù)之別是1：1		D．	物質(zhì)的量之比是1：1

16．同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過(guò)量H₂SO₄（濃）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黃色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黃色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈藍(lán)色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測(cè)
猜測(cè)1：加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe³⁺（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e³⁺呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)3：反應(yīng)生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)4：反應(yīng)生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他們分析了Cu與H₂SO₄（濃）反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H₂SO₄（濃）反應(yīng)生成S．CuS和H₂SO₄（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有2mol H₂SO₄參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測(cè)2，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì)取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe³⁺．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立．
質(zhì)疑2：同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過(guò)焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立，其原因可能是Cu⁺離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-離子與濃硫酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無(wú)特殊顏色，沒(méi)有觀察到綠色火焰．實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是a、c為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a是驗(yàn)證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時(shí)是否為綠色火焰，實(shí)驗(yàn)c是驗(yàn)證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒(méi)有Fe³⁺．兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H₂SO₄（濃）反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色．本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是銅與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應(yīng)生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍(lán)色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)．通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請(qǐng)根據(jù)上述的研究給出合理的解釋，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明向飽和的藍(lán)色硝酸銅溶液中通入二氧化氮?dú)怏w，觀察溶液顏色變成綠色，說(shuō)明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

15．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）以上操作步驟②中加入的試劑是BaCl₂，④中加入的試劑是Na₂CO₃．
（2）步驟⑤后一般要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減少
	B．	將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
	C．	向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
	D．	向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

13．銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H₂還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C過(guò)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原．為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水并集氣．一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5g．則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是CO（填寫化學(xué)式）
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為7.4g，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO₃）₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；
（4）X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式Fe₂Cu₂S₄．

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c
A	S	SO2	SO3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
	B．	實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
	C．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大
	D．	實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱量27.8 g綠礬，將其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻