2．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾
（1）正確的操作順序?yàn)锽
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流過(guò)濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）加入過(guò)量的NaOH的作用是Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過(guò)量的碳酸鈉除去．

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
	C．	實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
	D．	反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

7．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　　）

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

12種

6．在100mL a mol/L的AlCl₃溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關(guān)系不同時(shí)，溶液中所生成的沉淀質(zhì)量，填寫(xiě)表格：

a、b可能的關(guān)系	生成的沉淀的質(zhì)量/g
b≤3a	2.6b
b≥4a	0
3a＜b＜4a	31.2a-7.8b

5．化學(xué)反應(yīng)原理模塊中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于同類(lèi)型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響
	C．	水的離子積常數(shù)Kw、電離平衡常數(shù)Ka與溫度有關(guān)，不受溶液的酸堿性影響
	D．	溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度無(wú)關(guān)，只與沉淀的量有關(guān)

4．在恒溫條件下，欲使CH₃COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH₃COONa
④冰醋酸．

A．

只有①②

B．

只有②④

C．

只有②③④

D．

只有①④

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�

	A．	3NO2+H2O═2HNO3+NO		B．	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	C．	3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl		D．	2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

2．（1）某溫度下，K_w=10^-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則此時(shí)水電離的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也想同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

1．7.8g Na₂O₂與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？

20．2.24L的CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體多少升？