12．化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H等于（　�。�

	A．	+2（a-b-c） kJ•mol-1		B．	+2（b-a） kJ•mol-1
	C．	+（b+c-a） kJ•mol-1		D．	+（a+b） kJ•mol-1

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
	B．	金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)
	C．	SO2的水溶液能夠?qū)щ姡�所以SO2是電解質(zhì)
	D．	在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小

10．某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）若用¹⁸O標(biāo)記乙醇中的氧元素，則¹⁸O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

9．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�

	A．	植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	D．	燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

8．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	N4與N2互為同分異構(gòu)體
	B．	1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量
	C．	N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
	D．	P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵

7．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na₂CO₃溶液中，除了冷凝作用外，另一個(gè)重要作防止倒吸；
（2）濃H₂SO₄的作用是催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有乙酸．

6．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	正交硫比單斜硫穩(wěn)定
	C．	相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
	D．	①表示斷裂1mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

5．氫氣燃燒的能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	H2O分子中H-O的鍵能為462kJ?mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
	C．	H2的燃燒熱為240 kJ?mol-1
	D．	欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的熱量

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（用主要化學(xué)方程式表示）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過(guò)分液（填操作名稱）的方法進(jìn)行分離．

3．氯酸（HClO₃）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)分解，產(chǎn)物可能有O₂和Cl₂．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來(lái)的操作方法是過(guò)濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO₂氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時(shí)釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫(xiě)兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO₃．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．