18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程		B．	有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
	C．	自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)		D．	電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H=+91 kJ•mol-1
	B．	加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
	C．	反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
	D．	如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

16．乙醛在518℃時經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	在其他條件不變時，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同
	B．	途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線，且催化劑是I2
	C．	途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
	D．	加入催化劑將增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

15．某學(xué)生欲用98%（ρ=1.84g?mL^-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^-1
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

14．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　　）

	A．	化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量
	B．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
	C．	吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
	D．	物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能．電能為人類所利用

13． 以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
（1）③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）實驗操作中，為了加快反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；出于對實驗安全的考慮，采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中．（上述措施各舉兩個例子即可）

12．H₂和 I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量
	C．	斷開 2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
	D．	向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于 2a kJ

11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
	B．	生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
	C．	若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
	D．	△H1代表H2的燃燒熱

10．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂氣體的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質(zhì)Na₂SO₄，操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K₂、打開K₁，裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO₂和SO₂；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO₂  90.5）．

9．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制備：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以Na₂CO₃和Na₂S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO₂氣體為原料，采用如圖裝置制備Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）將Na₂S和Na₂CO₃按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na₂SO₃固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應(yīng)．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na₂S₂O₃溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO₂過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩驟為：
[反應(yīng)混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定終點時仰視讀數(shù)     D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護措施及老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應(yīng)方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．