13．某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO₄•5H₂O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
II．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀時pH	3.7	9.6	6.7
Ksp	4.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20

（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）II中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是在調(diào)節(jié)在pH=4時，只將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe²⁺是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是若有藍色沉淀生說，說明Fe²⁺沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe²⁺已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化．
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+3CuO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cu²⁺．
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全（提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1時可認為該離子沉淀完全）．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu²⁺在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

12．以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學(xué)浸出實驗．
將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S↑    
2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是增大H⁺濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相）逆向移動，Cu²⁺進入水相得以再生
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）．

11．制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是苯、液溴．
（2）寫出實驗室制溴苯的化學(xué)方程式．
（3）該反應(yīng)裝置中冷凝管B有上、下兩個口，冷卻水應(yīng)從下口進入（填“上”或“下”）．
（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入A中（填“反應(yīng)前”、“反應(yīng)中”或“反應(yīng)后”），用離子方程式表示其作用是Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（5）C中堿石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空氣．
（6）該過程可以如下表述：3Br₂+2Fe=2FeBr₃； Br₂+FeBr₃=FeBr₄^-+Br⁺（不穩(wěn)定）；
+Br⁺→[]；[]+FeBr₄^-→+HBr+FeBr₃．由上述反應(yīng)可推知：+Br₂→+HBr 中的催化劑為BD．（填字母）
A．Br₂B．FeBr₃C．Br⁺D．FeBr₄^-．

10．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環(huán)己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．
分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．過濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為 12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%．

8．反應(yīng)將4molSO₂，2molO₂放入4L密閉容器中進行反應(yīng)．2min后達到平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．用O₂的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數(shù)k為4．

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�

A．

16.7%

B．

50%

C．

66.7%

D．

83%

6．向2L的密閉容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定溫度下，反應(yīng)30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學(xué)方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH₄）₂CO₃    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值．

4．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質(zhì)量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl₃CHO的相對分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理，：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑  I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．