15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	若X的反應速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應速率為0.3 mol/（L•s）
	B．	若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
	C．	升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	D．	開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

14．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO₃固體．
步驟5：煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？溶液中不再產生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe₃C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O₂3mol．
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）步驟3生成FeCO₃反應的化學方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌、干燥．
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO．
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO₄溶液．
②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO₃，得到79.2kg產品，則該產品的純度為90.9%．（設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數(shù)字）

13．硫酸工業(yè)的生產工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設備X的名稱為接觸室，為充分利用反應放出的熱量，設備X中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO₃充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO₂體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO₂的轉化率在1個大氣壓下已達97%左右，再提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO₂轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，硫磺生產硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃或SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

12．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：
有關的實驗步驟為（實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應充分進行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應的化學方程式為．
（3）裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結束．
（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
a．過濾；                                b．加入水進行反萃取；
c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；            d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．
正確的操作順序是dbca（填字母）．

11．研究NO_x、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，則CO的平衡轉化率為：75%．
（3）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應歷程如圖1所示．

①寫出總反應化學方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是_放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO₃^-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO₃^-反應的離子方程式3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．
③若極板面積10cm²，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s^-1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C•mol^-1，測得電流密度為1.0A•cm^-2．列式計算實驗中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

10．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO₂•3H₂O；
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
b．將NaClO₃還原為ClO₂
c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是a（填序號）．
a．Na₂O₂                      b．Na₂S                c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO₂+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②該樣品中NaClO₂的質量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）

9．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。�某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：2C₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135°}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，
收集到粗產品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是50.0%．

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖（如圖1）和有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g?cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后b（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是：干燥．
（5）如圖2，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標號）．

（6）本實驗的產率是：d（填標號）．
a.30%  b.40%   c.50%    d.60%
（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”）．

7．納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．
I．工業(yè)上氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入清華路中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
④TiO₂•xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl₄與SiCl₄的混合物所采取的操作名稱是蒸餾．
（2）③中反應的化學方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂．其過程大致如下：
a．O₂→2O    b．O+H₂O→2OH    c．OH+OH→H₂O₂
（3）b中破壞的是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（4）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的氧化性 （填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）

（5）如緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為37.5%．
（6）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是將殘留在裝置中的CO₂氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；SO₃熔點為16.8℃．假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．
（1）根據(jù)實驗目的，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）
（4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．