15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
	B．	若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
	C．	升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

14．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應(yīng)后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO₃固體．
步驟5：煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？溶液中不再產(chǎn)生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe₃C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O₂3mol．
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）步驟3生成FeCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）將步驟4補(bǔ)充完整：過濾、洗滌、干燥．
（5）若煅燒時條件控制不當(dāng)，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO．
①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO₄溶液．
②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO₃，得到79.2kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為90.9%．（設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

13．硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設(shè)備X的名稱為接觸室，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，設(shè)備X中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO₃充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO₂體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO₂的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO₂轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
（3）硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃或SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

12．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：
有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為（實(shí)驗(yàn)裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進(jìn)行步驟⑤實(shí)驗(yàn)時，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
a．過濾；                                b．加入水進(jìn)行反萃��；
c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；            d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．
正確的操作順序是dbca（填字母）．

11．研究NO_x、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是_放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO₃^-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO₃^-反應(yīng)的離子方程式3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)．
③若極板面積10cm²，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s^-1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C•mol^-1，測得電流密度為1.0A•cm^-2．列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

10．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO₂•3H₂O；
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性
b．將NaClO₃還原為ClO₂
c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是a（填序號）．
a．Na₂O₂                      b．Na₂S                c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO₂+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）

9．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水�。�某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135°}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，
收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點(diǎn)大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖（如圖1）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g?cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后b（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO₄的目的是：干燥．
（5）如圖2，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標(biāo)號）．

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：d（填標(biāo)號）．
a.30%  b.40%   c.50%    d.60%
（7）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”）．

7．納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．
I．工業(yè)上氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入清華路中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
④TiO₂•xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，分離TiCl₄與SiCl₄的混合物所采取的操作名稱是蒸餾．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂．其過程大致如下：
a．O₂→2O    b．O+H₂O→2OH    c．OH+OH→H₂O₂
（3）b中破壞的是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（4）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的氧化性 （填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）

（5）如緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是將殘留在裝置中的CO₂氣體排出，被NaOH溶液吸收，減小誤差．

6．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；SO₃熔點(diǎn)為16.8℃．假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）
（4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．