12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入過量的Ba²⁺．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

11．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　　）

	A．	增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率增大
	B．	加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
	C．	電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
	D．	升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H⁺═H₂O+Cu²⁺
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2 OH^-═2H₂O+Ba SO₄↓
④鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑．

9．對于反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，正反應(yīng)的反應(yīng)速率變快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的速率變慢，正反應(yīng)速率變快，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	增大壓強，正反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	加入正催化劑，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

7．工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C（s）+SiO₂（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，對該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�

	A．	△S＞0
	B．	產(chǎn)物CO 為酸性氧化物
	C．	高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行
	D．	采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率

6．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d⁵4s²，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式：N≡N：；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

5．將6mol H₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍．
試計算：（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）化學(xué)平衡常數(shù)為多少？（注：寫出計算過程）

4．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂（填寫化學(xué)式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂（填寫化學(xué)式）．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關(guān)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由除雜過程中新生成的氯化鈉在B中．

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．