11．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量．
2．第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
3．實(shí)驗(yàn)室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③⑤④⑥．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③（填序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來(lái)有少量水無(wú)影響
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

10．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化
	B．	破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
	D．	熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值的大小與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成比例

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑．如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO₄晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K₂MnO₄，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H₂O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO₃+3MnO₂+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O↑．
（2）操作④是使K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄和MnO₂，需要通入某種氣體調(diào)pH=10～11，在實(shí)際操作中一般選擇CO₂而不是HCl，原因是Cl^-具有還原性，可將K₂MnO₄和KMnO₄還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過(guò)濾，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、效果好．
（4）準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L^-1 的Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．則產(chǎn)品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)）后續(xù)的平行實(shí)驗(yàn)中，下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥      B．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

8．ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59℃，沸點(diǎn)：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，在溫度髙于60℃時(shí)NaClO₂，分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5））用ClO₂處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填序號(hào)）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO₂氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO₂+4SO₃^2-═N₂+4SO₄^2-．

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）₄]．
已知：CeO₂是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺Al³⁺（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce⁴⁺從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）₄產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl₄），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃．
回答下列問(wèn)題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置Ⅱ（填序號(hào)）．

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl₂中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學(xué)認(rèn)為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認(rèn)為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因?yàn)镹aOH溶液只能吸收Cl₂，而溶液的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置E中．
（5）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

5．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：

	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II	實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c（ A）起始/mol•L-1	1	2	1
c（ A）平衡/mol•L-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)III的小于實(shí)驗(yàn)I的
	B．	實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
	C．	實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡，用A表示此段時(shí)間的平均反應(yīng)速率v （A）為0.005mol•L-1•min-1
	D．	當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

4．空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)體系的指標(biāo)，包括6種污染物：SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃和CO．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放
	B．	PM2.5是直徑≤2.5微米的細(xì)顆粒物，其表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)
	C．	O3能消毒殺菌，空氣中O3濃度越大越有利于人體健康
	D．	汽車尾氣中的CO主要來(lái)自汽油的不完全燃燒

3．從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作
	B．	由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
	D．	反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	B．	吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
	C．	凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
	D．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化