4．過氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄HSO₄．
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH₃COOOH）的化學(xué)方程式是：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O．

3．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol•L^-1•min^-1，則此段時間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為（　�。�

	A．	v（B）=1.5 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=3 mol•L-1•min-1
	C．	v（D）=2 mol•L-1•min-1		D．	v（C）=1 mol•L-1•min-1

2．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，由軟錳礦制得K₂MnO₄的化學(xué)方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂ MnO₄+2H₂ O．
（2）上述流程中可以循環(huán)利用的有（寫化學(xué)式）KOH、MnO₂等物質(zhì)．由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ca（OH）₂．
（3）若不進(jìn)行循環(huán)利用、不考慮制備過程中的損失，需要1.5molMn0₂才能制得1mol  KMnO₄．
（4）在實驗室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是SiO₂+2NaOH═Na₂ SiO₃+H₂O，操作I的名稱是過濾，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得封KMn0₄粗晶體．
（5）請設(shè)計一個實驗方案來檢驗制得的KMnO₄粗晶體中還含有K₂CO₃，并按要求填寫表．

實驗方法	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量待測物于試管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸	出現(xiàn)無色氣體溢出

1．實驗室用NaOH和FeSO₄制取Fe（OH）₂時，F(xiàn)e（OH）₂很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe（OH）₂．
（1）制取前需將Na₂SO₄溶液煮沸，目的是除去溶液中溶解的O₂．
（2）在Na₂SO₄溶液上覆蓋一層苯的目的是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（3）陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極材料能否換成其他材料？不能．
（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極4H⁺+4e^-=2H₂↑．U型管中看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．已知：①溴乙烷的沸點38.4℃；
②NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+HBr↑；
③2HBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$Br₂+SO₂↑+2H₂O．
實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置如下圖，步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)． 回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學(xué)式為：Br₂．
（3）為了更好地控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）①反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的B（填字母），所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
A．NaOH溶液　　B．Na₂SO₃溶液　　C．CCl₄
②要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后分液（填操作名稱，下同），再加入無水CaCl₂，最后進(jìn)行蒸餾．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

19．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)充入 2mol X 和 1mol Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了 0.4molW．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大
	B．	以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/（L•s）
	C．	在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高
	D．	再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大

18．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
i．實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．
操作ii的主要目的是：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)已醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)已烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是c（填正確答案標(biāo)號）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

16．在一定溫度下將足量的炭和2mol水蒸氣混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=0.6，1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂為1.0，則該反應(yīng)為的△H＞0（填“＜0”或“＞0”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABD．（填編號）
A、容器中氣體的密度不變      B、生成a mol CO的同時消耗a mol H₂
C、c（H₂O）=c（CO）             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）在1 000℃下，某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0mol，則此時v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”），此時H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．

15．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
【制備無水氯化鋁】
（1）步驟Ⅰ進(jìn)行的實驗操作所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶（合理即可）；
（4）由AlCl₃溶液制備無水AlCl₃的實驗過程如下：
①由AlCl₃溶液制備氯化鋁晶體（AlCl₃•6H₂O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
②將AlCl₃•6H₂O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的bc（填字母）．
a．氧化性  b．吸水性  c．難揮發(fā)性  d．脫水性
【制備膽礬晶體】
（5）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計以下三種途徑，你認(rèn)為的最佳途徑為②．（填序號）
【測定FeSO₄•7H₂O含量】
（6）稱取制得的綠礬樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.4%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）