11．在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率．

10．1mol H₂SO₄中含6.02×10²³個(gè)硫原子，1.204×10²⁴個(gè)氫原子，4mol氧原子．

9．等物質(zhì)的量的SO₂與SO₃所含分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
	B．	摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
	D．	H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

7．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	x：y=3：1		B．	v（A）：v（C）=2：1
	C．	A的平衡濃度為0.4mol/L		D．	A與B的平衡濃度之比為3：2

6．
（1）畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱排序：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）將e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是：HClO₄ （填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個(gè)分子共有三個(gè)原子）電子式：，寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

5．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體后，固 體增重大于3g的是（　�。�

A．

HCOOH

B．

CH3COOH

C．

C2H5OH

D．

C6H12O6

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na₂S_x．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g．

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與丙烷互為同系物
	B．	甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
	C．	甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
	D．	乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
	B．	為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸
	C．	配制FeSO4溶液時(shí)，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
	D．	室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈堿性，是因?yàn)樯�成了�?qiáng)堿弱酸鹽