19．（I）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（II）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1；
（2）當(dāng)18g H₂O液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，△H=+44KJ/mol．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO₂和NH₃在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應(yīng)分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO₂（g）與NH₃（l）合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應(yīng)．在恒溫恒容條件，反應(yīng)物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH₃）/n（CO₂）=4時(shí)，測(cè)得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應(yīng)改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K_i將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則圖中表示NH₃轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO₂是合成尿素的原料．
①華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑．
②25℃，圖5是CO₂水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級(jí)電離常數(shù)K₂=10^-10.2．

17．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）已知常溫常壓下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
則CH₃CH₂OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+3H₂O（l）△H=-932.8 kJ•mol^-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成由乙醇的反應(yīng)為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（注：T₁、T₂均大于280℃）：
①根據(jù)如圖可推知T₂＞T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率將變�。�

16．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（2）已知下列各物質(zhì)的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
	B．	某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
	C．	通過沉淀反應(yīng)能將大部分雜質(zhì)離子沉淀
	D．	難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大

14．根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題．
（1）①根據(jù)圖1A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據(jù)如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ•mol^-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其△H＞+41kJ•mol^-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

12．2015年9月爆發(fā)的德國(guó)大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注．大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)．

Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O^2--2e^-=NO₂；
Ⅱ、以CO₂與NH₃為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）++H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒溫下將2molNH₃和1molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH₂CO₂NH₄（s），2分鐘后達(dá)到平衡．此時(shí)NH₃的濃度為0.8mol/L，則CO₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），NH₃的轉(zhuǎn)化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH₃，NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應(yīng)a：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）
反應(yīng)b：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
反應(yīng)c：4NH₃（g）+6NO₂（g）═5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）
（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N₂的量隨時(shí)間變化如圖2所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）對(duì)于反應(yīng)c來說，可加快反應(yīng)速率的措施有增加NH₃或NO₂或N₂或O₂的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)等（任寫2種）
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2，在其他條件不變時(shí)，再充入NO₂氣體，NO₂體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
Ⅰ．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為0.7 mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H₂的濃度（任答兩條）．（填寫兩項(xiàng)）

10．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）液體燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知熱化學(xué)方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   KJ•mol^-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為：0.4Q₁+0.05Q₃kJ．