4．已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式	顏色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	淺黃色	5.4×10-13
AgI	黃色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是D．
A．KBr         B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄．

3．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.066 7 mol/（L•min）
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
	C．	已知反應(yīng)的△H＞0，則第5 min時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
	D．	若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4Q₁+0.05Q₃ kJ．
（3）已知，在101kPa時(shí)，H₂與1.00mol O₂完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

1．根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是（　�。�

	A．	及時(shí)把生成的氨液化分離		B．	升溫有利于氨的生成
	C．	使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化		D．	增大壓強(qiáng)，不利于氨的生成

20．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

	A．	該反應(yīng)方程式中的x=l
	B．	0～t1時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
	C．	t2和t3時(shí)，改變的條件分別是加入催化劑和移去少量物質(zhì)D
	D．	t1～t3間，該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

19．汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_P，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P表達(dá)式為$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中N₂移走，則平衡常數(shù)K_P不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO₂）=b mol，則此時(shí)v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t₂-t₃-t₄時(shí)段N₂物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右．

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小生成物 SO₃ 的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．

17．在一個(gè)體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），測(cè)得平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T₅℃時(shí)，列式計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號(hào)）．
a．減小壓強(qiáng)       b．減少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高溫度
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c（CO₂）
（4）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．

16．NO₂、CO、CO₂是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將NO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．
若A為NO₂，B為O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T_（9）與第16min反應(yīng)溫度T_（16）的高低：T_（9）＜T_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V_（9）與第16min反應(yīng)速率v_（16）的高低：v_（9）＜v_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)（　�。�
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得T₁℃和 T₂℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是

溫度     時(shí)間	10min	20min	30min	40min	50min	60min
T1℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
T2℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

	A．	由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃＞T2℃
	B．	該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
	C．	T1℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
	D．	T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度