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 0  160172  160180  160186  160190  160196  160198  160202  160208  160210  160216  160222  160226  160228  160232  160238  160240  160246  160250  160252  160256  160258  160262  160264  160266  160267  160268  160270  160271  160272  160274  160276  160280  160282  160286  160288  160292  160298  160300  160306  160310  160312  160316  160322  160328  160330  160336  160340  160342  160348  160352  160358  160366  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：解答題

16．在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ•mol-1）436945391
①在1×105Pa、298K時(shí)，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：N2+H2?NH3，生成2molNH3，該過(guò)程中，斷鍵吸收（填“釋放”或“吸收”）能量2254KJ，成鍵釋放（填“釋放”或“吸收”）能量2346KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，而在實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是A．
A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2），下列說(shuō)法正確的是（　　）
 反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
 0 1.20 0.60
 t1 0.80 
 t2  0.20
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，H2的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產(chǎn)品的原料．目前正在開(kāi)發(fā)丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列問(wèn)題：
（1）下表為幾種共價(jià)鍵的鍵能．
 共價(jià)鍵 C-C C=C C-HH-H 
 鍵能/KJ•mol-1 348 615 413436
則上述丙烷裂解反應(yīng)的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．
①圖中壓強(qiáng)p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
②B點(diǎn)在0.2Mpa及對(duì)應(yīng)溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時(shí)還會(huì)生成乙烯，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4+CH4；
（4）近年來(lái)研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C3H8脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
n（CO2）/n（C3H8）溫度/K 600 700 800900 1000
 0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
 1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
 1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
 1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點(diǎn)是可以提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時(shí)得到燃?xì)猓?/div>

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過(guò)CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，K值減�。�
（3）T1℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T(mén)1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分?jǐn)?shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應(yīng)物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：
CO體積分?jǐn)?shù)%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關(guān)系為T(mén)2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T(mén)3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是47.8%．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．
（一）煤化工生產(chǎn)中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進(jìn)行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時(shí)放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達(dá)到平衡的是ACD．
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-0鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強(qiáng)為1.01×105Pa、不同溫度下測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，實(shí)質(zhì)上是多個(gè)反應(yīng)共同作用的結(jié)果．與之相關(guān)的反應(yīng)還有以下三個(gè)反應(yīng)：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認(rèn)為上述反應(yīng)中，在高溫下占主導(dǎo)地位的是Ⅱ（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)為5.05×105Pa時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來(lái)判斷不同反應(yīng)條件下目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，即：選擇性=$\frac{目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率}{反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率}$，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率及H2、CO的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設(shè)按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：圖甲是由某溫度下Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1KOH溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是（　�。�
A．由圖甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中Kw，b點(diǎn)的大
C．由圖乙知：HA為強(qiáng)酸
D．由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應(yīng)原理為FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，c（Pb2+）=c（Fe2+）
B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，c（Fe2+）減小

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

7．在當(dāng)今社會(huì)，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．
（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式），V4+-O-H在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑．當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538kJ•mol-1．?dāng)嚅_(kāi)1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．則斷開(kāi)1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
（3）工業(yè)制硝酸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是D（填字母）．

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．
  c（NH3）/mol•L-1 c（O2）/mol•L-1 c（NO）mol•L-1
 0 1.2 1.75 0
 4min 0.4 0.75 0.8
 6min 0.4 0.75 0.8
 8min 0.6 1 0.6
 9min 0.6 1 0.6
 10min 1.05 1 1.05
 12min………
0～4min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1．反應(yīng)6～8min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度．

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