16．某同學欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO₄固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為8.0g．
（3）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．

15．在反應11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，已知Cu₃P 中P為-3價，則15mol CuSO₄可氧化的P的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.5 mol

B．

5.5 mol

C．

3 mol

D．

2.5 mol

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機物的物理性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇 C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

13．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中聚乙烯的結(jié)構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑或CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑（任寫一個）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC同時生成CO，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO₂b．N₂c．CO₂
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr₂O₇^2-b．Pb²⁺c．Ca²⁺
③汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體，化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．

11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAlSO₄•12H₂O．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖，B原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的價電子排布式3s²3p⁵．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH₄、SiH₄、HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH₄．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄．

8．（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）M能層上有3個能級，有9個軌道，作為內(nèi)層最多可容納18個電子．
（4）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（5）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個不同運動狀態(tài)的電子．

7．用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．