19．下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是CE（填字母）．
A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化       
B．滴定實驗都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些．

18．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液藍(lán)紫色變淺，同時產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
（3）用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl^-，Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀時到達(dá)滴定終點．當(dāng)溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol•L^-1）時，溶液中c （Ag⁺）為2.0×10^-5mol•L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．（K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12、K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	B．	用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H⁺）（　　）

A．

0.5mol/L

B．

0.01mol/L

C．

0.02mol/L

D．

0.05mol/L

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，n（H⁺）=0.2mol；c（Cl^-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：
②2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

13．Na₂S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）		B．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
	C．	c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）		D．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
	B．	上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
	C．	反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
	D．	上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

10．a(chǎn)，b為兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時，a中A的濃度為M mol•L^-1，C的濃度為N mol•L^-1，b中A的濃度為m mol•L^-1，C的濃度為n mol•L^-1，對M與m、N與n的關(guān)系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充入a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為N mol•L^-1的是D，b中C的濃度為n mol•L^-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol•L^-1，C的濃度為Y mol•L^-1，判斷W和M，Y和N之間的關(guān)系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol•L^-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．