13．為研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H₂的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂COOH．

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
	B．	乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應(yīng)制丙醇反應(yīng)類型相同
	D．	遇FeCl3溶液可顯紫色

11．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（　�。�

A．

升高

B．

降  低

C．

不變

D．

無(wú)法確定

10．硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．

難氧化

B．

難溶于水

C．

屬于硅酸鹽

D．

屬于混合物

9．化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的物質(zhì)
	B．	回收廢棄塑料制成燃油替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)友廢電池的綜合利用技術(shù)
	D．	生鐵煉鋼時(shí)必須完全除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕

8．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量8.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器①②④⑤⑥⑦（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③⑤⑥（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒                  ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
③定容時(shí)俯視刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線．

7．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．某高分子化合物F可用下列反應(yīng)制得：

（1）A的名稱為苯乙烯
（2）E中官能團(tuán)的名稱為羥基，由A也可以制取E，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
（3）髙分子化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）G是C的一種同分異構(gòu)體，其分子中含一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物有三種，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G與新制的Cu（OH）₂懸濁液混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）下列關(guān)于有機(jī)物D或E的說(shuō)法中，正確的有AD
A．D是烴的衍生物，屬于芳香族化合物
B．D分子中所有的氫原子有可能在同一平面內(nèi)
C．E的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
D．E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)．

6．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽仙��?br />（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是保證C中的黃色溶液無(wú)Cl₂，排除Cl₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

5．中和滴定的相關(guān)問(wèn)題
Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤(pán)天平　e．溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：0.2000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe³⁺、Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說(shuō)明Fe³⁺比Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說(shuō)明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間（s）	160	80	40	20	10

①該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
②完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高10⁰C，反應(yīng)速率大增大2倍．