3．工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：
（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許H⁺和Na⁺ （填離子符號）通過．
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是B （填選項字母）
A．先加足量的BaCl₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl₂，然后加入足量Na₂CO₃，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入適量稀鹽酸
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．

①圖中X是氯氣 （填化學式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為c＞a＞b．
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
③這樣設計的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）燃料電池可以補充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度．

2．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O₂，則兩種氣體的分子式分別為NO、NO₂，物質(zhì)的量分別為1.3mol、0.9mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole^-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②900℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H₂O（g）的轉化率H₂O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉化率H₂O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應逆向進行．

（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當消耗560mLO₂（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

10．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	11.2 L一氧化碳中含有的分子數(shù)等于0.5NA
	B．	1mol FeCl3制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數(shù)為NA
	C．	32g臭氧所含電子數(shù)目為16NA
	D．	0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

9．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是（　　）

	A．	稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標為氣體體積）
	B．	Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標是Na2CO3溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）
	C．	稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
	D．	稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	B．	澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸鈣跟鹽酸反應CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

7．標準狀況下，1體積水溶解700體積NH₃，所得溶液的密度為0.9g/mL，則氨水的物 質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

38.5mol/L

B．

32.7mol/L

C．

20.4mol/L

D．

18.4mol/L

6．能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學反應是（　�。�

	A．	氫氧化鎂和稀鹽酸反應		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	澄清石灰水和稀硝酸反應		D．	CH3COOH溶液和NaOH溶液反應

5．類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論．因此，推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確．以下幾種類推結論中，正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
	B．	IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	氯最高價氧化物對應的水化物為HClO4；則氟最高價氧化物對應的水化物HFO4
	D．	NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

4．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結構簡式．