14．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	H2S?2H++S2-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	Al（OH）3?Al3++3OH-		D．	HClO═H++ClO-

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	C．	氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

12．目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H₂）=0.75mol•L^-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)ac（填序號(hào)）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO₂，2mol H₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物
	B．	糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
	D．	只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

10．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

9．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L²•mol^-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槠胶獠灰苿?dòng) （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
	B．	氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
	C．	大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素
	D．	煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化

7．含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（　　）

A．

1.5mol/L

B．

2.0mol/L

C．

1mol/L

D．

2.5mol/L

6．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
Ⅰ、一定條件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T₁）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題
（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填
“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（6）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×10³C（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

5．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為V_a=V_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為V_a＜V_c；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為P_a＞P_b=P_c；起始反應(yīng)速率關(guān)系為V_a=V_b＞V_c．