4．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

	A．	HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
	B．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
	C．	2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

3．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）請將Cu₂O之外反應(yīng)物與生成物分別填入橫線內(nèi)并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是Fe，還原劑是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A或12.04×10²³．

2．有下列物質(zhì)：A．SiO₂、B．金剛石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH₄
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

1．（1）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
（2）出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第E步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟 C 中的冷卻偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的濃硫酸．
c．選用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

19．CaCl₂是一種易溶于水的物質(zhì)，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛xNaCl和CaCl₂；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟為①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱）．
（4）在某Na⁺濃度為0.3mol•L^-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺； 陰離子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO₃^-．
②判斷K⁺是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒（2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K⁺；若存在，c（K⁺）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na₂CO₃溶液，如果沒有氣體，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈．

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO₄溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．除圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需的儀器有：玻璃棒和膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質(zhì)量為12.5g．
③在100mL某濃度的CuSO₄溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．若反應(yīng)后溶液的體積不變，所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向CuSO₄溶液中加入鐵粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^--=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應(yīng)制氫氣：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是是H₂O．若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²³或0.5N_A．請寫出實驗室制氫氣的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

15．Fe₂O₃又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）鐵紅加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．在向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．