3．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H，△H=△H₂-△H₁-2△H₃，這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	H2	N2	NH3
Ⅰ	3n	n	0	放出熱量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出熱量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出熱量c kJ

下列判斷正確的是BC．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是平衡之前，反應(yīng)向生成氨方向進行，JL段變化的主要原因是該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡之后，升高溫度，平衡向逆方向移動，促進氨分解，氨的體積分?jǐn)?shù)減小，氨氣正反應(yīng)速率：T點小于小于L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	…
NH3/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在該條件下，前5分鐘H₂平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
④常溫下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)K_b=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg^-1（列式計算，精確到小數(shù)點后一位．提示：能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J，常用單位為kW•h•kg^-1）．

2．已知t℃，p kPa時，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡D．
A．一定向正反應(yīng)方向移動B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動    D．不一定移動．

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀Ph	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

8．（1）“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H₂O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（2）氨是制備尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空、航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

7．有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．1mol化合物D最多與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C₁₇H₁₄Cl₂NO₃
（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH₃COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）．

6．A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如圖所示：
（1）化合物C的分子式是C₈H₁₀O，C遇FeCl₃溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為或或（寫出一種即可）．
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小34，它能跟NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂COOH．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是或

或
．①反應(yīng)的反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）芳香族化合物B是與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，E苯環(huán)上的一溴代物只有一種，
I．F中官能團名稱羥基
II．E可能的結(jié)構(gòu)簡式是或．

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、G同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2；D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；E元素原子最外層電子數(shù)是G元素原子最外層電子數(shù)的一半；F的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．試回答下列問題：
（1）C、D、H組成的化合物W是家用消毒劑的主要成分，W的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；起消毒作用的微粒結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）含B的四原子分子I與D的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，I的分子空間構(gòu)型為三角錐型，它屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；請比較I與FA₃的沸點高低并加以解釋NH₃的沸點高于PH₃，因為NH₃分子間存在氫鍵．
（3）常溫時，39g C、D按原子個數(shù)比1：l形成的化合物X與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H=-4Q kJ•mol^-1用D₂C₂在酸性條件下處理含CB^-（此C是碳）的工業(yè)廢水，將得到B的單質(zhì)及CO₂（二氧化碳）等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na₂O+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O．
（4）甲是Na₂CO₃，乙、丙分別是E、G兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行圖1轉(zhuǎn)化：已知Y是B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，Z是BC的氣體．則轉(zhuǎn)化過程中所加稀Y的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

（6）由上面八種元素中一些元素組成P、Q、M、N四種物質(zhì)，可以在如圖2所示裝置發(fā)生下列反應(yīng)：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始時，丁、戊體積均為V  L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，達到平衡（Ⅰ）時，V（�。�=0.88V  L．請回答：
①丁中Q的轉(zhuǎn)化率為15%；
②丁中N和戊中M的物質(zhì)的量比較：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，丁的體積為1.64VL（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

4．實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作1所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量b₂g，若b₁-b₂=0.4g時，接下來還應(yīng)進行的操作是，加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

（3）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是B（填番號）
A 一支酸式滴定管和一支堿式滴定管   B 兩支酸式滴定管     C 兩支堿式滴定管
（4）若滴定用掉cmol/LKMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（5）在實驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是CD（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．實驗用滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL改為量取30.00mL于錐形瓶中來測定含有Fe²⁺的待測液．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	B．	若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
	C．	0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
	D．	0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

2．下列下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）

	A．	101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
	C．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量