13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為N_A
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A．

A．

①②⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

12．N₂O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N₂O的方法有很多，例如①NH₄NO₃═N₂O↑+2H₂O②K₂SO₃+2NO═K₂SO₄+N₂O↑③2NH₃+2O₂═N₂O↑+3H₂O�、�2NaNO₃+（NH₄）₂SO₄═2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O等．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物
	B．	反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
	D．	反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

11．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）

	A．	在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	在加入苯酚會(huì)顯紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
	D．	在能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

10．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	C．	最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性
	D．	金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定
	B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	C．	根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

7．下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是（　�。�

	A．	葡萄糖溶液		B．	Fe（OH）3膠體
	C．	少量植物油和水混合		D．	泥水

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H₂SO₄溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

35.9g

B．

30.8g

C．

28.1g

D．

無(wú)法計(jì)算

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl^2-中銅元素的化合價(jià)為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃溶液．
（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

4．FeCl₃是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來(lái)制備FeCl₃溶液．
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm^-3，則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl^-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應(yīng)溶解約156.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)室需0.5mol•L^-1NaCl溶液240mL，則應(yīng)量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來(lái)配制，在配制過(guò)程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標(biāo)號(hào)）．
A．量取溶液時(shí)有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)
F．定容時(shí)不慎超過(guò)度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl₃溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L^-1的FeCl₃溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）．