2．化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的是（　�。�

	A．	石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各種模型
	B．	重晶石：BaCO3，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
	C．	綠礬：FeSO4•7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
	D．	膽礬：CuSO4•5H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

1．下列有關(guān)金屬的腐蝕及防護(hù)的說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+
	B．	金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多
	C．	防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜
	D．	在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊可以防止鋼鐵生銹

20．采自地質(zhì)深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質(zhì)在衰變過程中釋放的氡，下列關(guān)于該類礦泉水說法正確的是（　�。�

	A．	該礦泉水越鮮越好
	B．	該礦泉水宜存放一段時(shí)間再用
	C．	鮮用和存放一段使用對(duì)人體危害是一樣的
	D．	越深層開采礦泉水，污染程度越小

19．研究表明，放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子，分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”，可分為表示為${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	它們都具有放射性
	B．	盡管它們結(jié)構(gòu)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	它們互為同分異構(gòu)體
	D．	它們的原子最外層均為8電子

18．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)問題的分析不正確的是（　�。�

	A．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
	B．	油脂屬于酯類物質(zhì)，是一種天然有機(jī)高分子化合物
	C．	嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質(zhì)屬于毒品
	D．	糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動(dòng)脈硬化、冠心病等疾病

17．江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（　�。�

	A．	積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八�能等的使用，減少化石燃料的使用
	B．	加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	將廢舊電池深埋，防止其中的重金屬離子污染環(huán)境
	D．	大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

16．恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是③．
①壓強(qiáng)不再變化
②A的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
③氣體密度不再變化
④A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量是2.4mol．
（5）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為n（A）=n（B）．

15．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：

時(shí)間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（填字母代號(hào)）．
A．加入合適的催化劑      B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ•mol^-1．
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．

14．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=0.3mol/（L•min）；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度或充入水蒸氣．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．
①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd．
a．生成CH₄的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是ab．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H₃=-41.2kJ/mol kJ•mol^-1．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a（填代號(hào)）．
a．v（_正）＞v _（逆） b．v（正）＜v_（逆） c．v_（正）=v_（逆） d．無法判斷．

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
（l）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+4H₂（g） $\stackrel{RU}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知CO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v_正增大，v_逆增大，平衡常數(shù)K減小，轉(zhuǎn)化率α減小．
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{ccmcb1y3^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變
（4）CO₂和KO₂有下列反應(yīng)：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂   4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9molCO₂在密封艙內(nèi)和KO₂反應(yīng)后生成9molO₂，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H₂0的量應(yīng)該是3mol．