2．電解100mL含c（H⁺）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）

A．

0.10mol∕L Ag+

B．

0.20mol∕L Cu2+

C．

0.20mol∕L Zn2+

D．

0.20mol∕LPb2+

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
	B．	酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
	C．	中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
	D．	弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學變化
	B．	碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物
	C．	Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑
	D．	小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

18．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶H⁺+OH^-=H₂O
（2）實驗室用鋅粒制氫氣2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H⁺+OH^-═H₂O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

17．實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線恰好與刻度線相切．

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標準狀況下，以任意比例混合的CH₄與CO₂混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，失去的電子數(shù)為2N_A
④常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10N_A
⑤1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
⑥1molNa與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A個電子
⑦含有1mol Fe（OH）₃的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為N_A
⑧常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A．

A．

①②③⑧

B．

②③⑥⑦

C．

①③⑥⑦

D．

①④⑤⑥

15．分類是學習和研宄化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO₂能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和水，SiO₂是酸性氧化物．

A．

②③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④

14．下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（　�。�

	A．	固態(tài)物質(zhì)		B．	含多種元素的物質(zhì)
	C．	液態(tài)物質(zhì)		D．	沒有顏色的溶液

13．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

4：1