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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HClB.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.+HNO3$→_{50~60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸至溶液呈中性,有白色沉淀產(chǎn)生.該溶液一定含有(  )
A.CO32-B.OH-C.SO42-D.HCO3-

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科目: 來源: 題型:解答題

20.對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:$\frac{{c}^{c}(C)•{c}^66yawek(D)}{{c}^{a}(A)•{c}^(B)}$=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時K小于1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2時,上述平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖:

(1)已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3,請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式:TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;鐵粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,②與溶液中的H+反應(yīng),調(diào)節(jié)pH值,使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀.
(2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+
(3)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外,還有NH3•H2O和Fe(OH)2受熱都易分解.
(4)FeC2O4生成時,要在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是氫氧化亞鐵易被O2氧化.
(5)過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,可得到副產(chǎn)品.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.有以下物質(zhì)
a.氨水  b.蔗糖  c.燒堿  d.NH3H2O  e.CO2  f.碳酸鈣  g.CH3COOH  h.銅  i.氯氣  j.石墨   k.稀鹽酸  l.HCl氣體  m.大理石  n.熔融的氯化鈉
其中屬于電解質(zhì)的是cdfgln;屬于強電解質(zhì)的是cfln;屬于非電解質(zhì)的是be.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到測量要求的是(  )
A.用托盤天平稱取35.20g NaOH
B.用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C.用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D.用pH試紙測得溶液pH為4.2

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科目: 來源: 題型:填空題

16.質(zhì)量都為3g的鎂和鋁,將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3:4.

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科目: 來源: 題型:解答題

15.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3(只填化學(xué)式).
(2)操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶,所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒(填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.

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科目: 來源: 題型:實驗題

14.氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣(原理為:H2+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2).查閱資料可知:
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體 
②氫化鈣要密封保存,接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題:
(1)請從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實驗,請按氣流方向連接順序g→e→f→d→c→h→k→a(填儀器接口的字母編號).
(2)寫出該實驗中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水與CaH2反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:解答題

13.有關(guān)實驗的基本儀器和誤差,是實驗中非常重要的內(nèi)容.
(1)下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B.用四氯化碳提取碘水中的碘
C.從草木灰中提取鉀鹽            D.除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E.實驗室利用海水制取蒸餾水
(2)一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制:
已知:室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.2g/cm3.則:
①該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L;
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL,則需要稱量CuSO4•5H2O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D(填序號);
A.托盤天平 B.100mL燒杯 C.100mL容量瓶  D.250mL容量瓶 E.玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管.
④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是D.
A.稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反         B.移液時不小心濺出少許溶液
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D.定容時俯視容量瓶刻度線
E.未洗滌燒杯和玻璃棒.

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同步練習(xí)冊答案