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科目: 來源: 題型:解答題

6.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng),元素Na的金屬性最強(qiáng)(填元素符號(hào)).
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖;元素⑨形成的氫化物的電子式
(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl(填化學(xué)式).
(4)表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F(填元素符號(hào)).

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科目: 來源: 題型:解答題

5.將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4HCl+O2?2Cl2+2H2O(g).5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0mol;再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,溶液增重19.2g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出平衡時(shí),混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O;Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)計(jì)算0~5分鐘時(shí),Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1
(3)平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率是80%,平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.6mol.
(4)已知:H-CI的鍵能是431kJ/mol,O=O的鍵能是497kJ/mol,CI-CI的鍵能是243kJ/mol,H-O的鍵能是463kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-117 kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)═zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是(  )
A.200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1
B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)+Q(Q>0)
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.由圖I可知,該反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?C(g)

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科目: 來源: 題型:解答題

3.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0  反應(yīng)來說:
(1)若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)2min 建立平衡,此時(shí)測(cè)得 SO3濃度為 0.8mol•L-1,該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160L•mol-1
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有B(填字母).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)        D.移出生成的SO3
(3)一定溫度下,若將8mol SO2氣體和 4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC.
A.SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v(SO2=2v(O2
D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol.若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,則平衡向右移動(dòng)(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.碳及其化合物應(yīng)用廣泛.
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g)$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子篩中含有硅元素,請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O(g),830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表.
t/min012345
n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
(3)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時(shí)注人1m o l CO、1mol H2O (g),2molCO2和2mo1H2,此時(shí)v(正 )<    v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)= CO2 (g)△H=-141kJ•mol-1
2H2 (g)+O2(g)= 2H2o (g)△H=-484kJ•mol-1
CH3OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2 (g)+2H2O (g)△H=-726kJ•mol-1'
(4)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=+101kJ/mol
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
(5)寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
(6)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mo1 Cl2,則至少需通入O2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目: 來源: 題型:解答題

1.氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視.它在安全性、價(jià)格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì).氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2 (g)=4NO (g)+6H2O (L)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2 (g)+6H2O (L)△H2
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2 (g)+6H2O (L)△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$(請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3L的恒容密閉容器中,投入4mol N2和9mol N2 在一定條件下合成氮,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度(K)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破壞1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量.
①則 T1、<T2(填“>”、“<”或“=”)
②T2K下,經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則o~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=0.1mol•L-1•min-1
③下列圖象分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量($\overline{M}$)、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是BC.

(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染,在酸性條件下,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O.

(4)通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離.圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖象,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài).當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全.
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為1×10-21.8

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.工業(yè)合成氨(N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3)的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng).
(1)相同條件下,1mol N2和3mol H2所具有的能量>(填“>”、“<”或“=”)2mol NH3具有的能量;在相同條件下,若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時(shí),吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3,則Q1+Q2<Q3(填“>”、“<”或“=”);在一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時(shí),放出92kJ的熱量,該條件下,如果將1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量92kJ<(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).
①若密閉容器的體積為2L,反應(yīng)經(jīng)過10min后,測(cè)得容器內(nèi)的NH3為10mol,則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.25mol.L-1.min-1,此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為7.5mol.L-1
②若保持容器的容積不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變.其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b d e.
a.壓強(qiáng)b.密度c.分子數(shù)
d.氣體體積 e.氣體質(zhì)量f.NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)
(3)一定量的混合氣體在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):x A(g)+y B(g)?z C(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得B的濃度為1mol/L,如果將容器體積壓縮到原來的一半,測(cè)得B的濃度為2.1mol/L,請(qǐng)推測(cè)x、y、z之間有何關(guān)系.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$;
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/(L•min);
(2)下列各種情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):ADE
A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D、CO的質(zhì)量不再變化
E、容器內(nèi)密度不再變化.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.氮的氫化物--氨,是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.而煙氣中的NO2必須脫除(即脫硝)后才能排放.

(1)合成氨原來氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為:CO+H2O(g)═CO2+H2
①t°C時(shí),往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(填計(jì)算結(jié)果)
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=50%.
(2)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖1所示,溫度高于900°C時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動(dòng).
(3)已知:CH4(g)+2O2═CO2(g)+2H2O;△H=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)△H=-1250.3 kJ•mol-1
(4)以NO2、O2.熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目: 來源: 題型:填空題

17.合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義.
(1)氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
①反應(yīng)為:NO+O3═NO2+O2,生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol.
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH22]=3:2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
(3)尿素[CO(NH22]是一種高效化肥,也是一種化工原料.
①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH22 (s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2(NH3)•c(CO2).關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a(填序號(hào)).
a.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?CO (NH22 (s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(正)(CO2)>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%.

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