16．蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
	B．	在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
	C．	溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
	D．	從蛇紋石組成看，其成皆是堿性氧化物

15．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	將SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2
	C．	鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
	D．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

13．下列關(guān)于SO₂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	能使品紅溶液褪色		B．	能使石蕊試液先變紅再褪色
	C．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

12．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用NaOH溶液鑒別SO₂和CO₂兩種氣體B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣C．用BaCl₂溶液鑒別Na₂SO₄和Na₂CO₃兩種溶液D．用FeCl₂溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬在水中形成的AI（OH）3膠體能吸收水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	Sio2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片
	C．	Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
	D．	濃硫酸在常溫下可用鐵制容器保存

10．鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體2.8克：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）反應(yīng)后溶液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Fe³⁺，檢驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，不顯血紅色，則溶液無(wú)Fe³⁺．
（3）反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺和Cu²⁺物質(zhì)的量之和為0.75mol．
（4）求混合物中銅的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

9．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO₃．
（2）寫(xiě)出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

8．在實(shí)驗(yàn)實(shí)里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL．

7．表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘鹽	20～40mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于下列哪些類(lèi)物質(zhì)？（“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）純凈物、鹽
（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解
（3）碘元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7，則碘酸鉀在氧化還原反應(yīng)中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性（填：“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”）