6．下列各組中的離子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	NH4+、K+、Cl-、OH-		D．	K+、H+、SO32-、ClO-

5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F₂，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

4．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6	稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B	將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生	在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3	同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置②的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
	D．	裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺被氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．
（1）請(qǐng)寫出NaClO氧化Fe²⁺的離子方程式：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，在實(shí)際生產(chǎn)中常采用NaClO₃來(lái)氧化Fe²⁺比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO₃比NaClO能氧化更多的Fe²⁺．
（2）在Fe（OH）₃+ClO^-+OH^----FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）中，OH^-的計(jì)量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加了（2）中反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09N_A個(gè)電子（用N_A表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測(cè)FeO₄^2-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC（只填序號(hào)）．
A．SO₂       B．Cl₂        C．H₂S      D．O₂．

1．（1）25℃時(shí)，M（OH）₂的K_sp=4.0×10^-12，求飽和溶液中的c（H⁺）5×10^-11mol/L．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（3）830K時(shí)，已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)c（H₂）為1.2mol/L；K值為1．

20．已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-廢水中加入適量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），加入綠礬的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

19．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（3）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng)至5min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸氣   c．降低了溫度    d．增加了壓強(qiáng)．

18．80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20～40s 內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A．增大N₂O₄ 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

17．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO    C．加催化劑D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO₂氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO₃水溶液為酸性）：
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂SO₃；
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．