16．下列離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、OH-、Na+、CO32-		B．	Cl-、Na+、Ag+、NO3-
	C．	Fe3+、Cl-、Na+、OH-		D．	NH4+、Cl-、Na+、OH-

15．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃-CH═CH₂+NaCl+H₂O，
該反應(yīng)式也可表示為$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH₃-CH═CH₂下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（4）C₂的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，F(xiàn)₁的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br，F(xiàn)₁與F₂互為同分異構(gòu)體．

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

13．某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到自來水的工藝流程示意圖如圖：

請回答：
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓（任寫一個）．
（2）凝聚劑的種類很多，如明礬、FeSO₄•H₂O等，實驗室也可以用FeCl₃做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號）．
①只有化學(xué)過程，無物理過程②只有物理過程，無化學(xué)過程③既有化學(xué)過程，又有物理過程．
（3）若用FeCl₃做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質(zhì)A的強(qiáng)氧化性來殺菌消毒，則A可以是下列物質(zhì)中的②④（填序號）．
①H₂S     ②ClO₂     ③濃氨水      ④Cl₂⑤濃硫酸．

12．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大小：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆            b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺．

11．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
	B．	M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
	C．	M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
	D．	M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，生成1molNaOH

10．下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是（　�。�

	A．	加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
	B．	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
	C．	先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
	D．	鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽

9．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�

	A．	鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
	B．	遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
	C．	用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
	D．	常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

8．如圖原電池裝置圖：
欲將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe³⁺濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．

7．對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
	B．	使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中
	C．	萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣
	D．	在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果