5．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用．
（1）鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，有5種能量不同的電子．
（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃．推測氮化鋁是原子晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小Al＞N．
（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃的主要原因是b （選填編號）．
a．Al活潑性大于Ba  b．Ba沸點比Al的低 c．BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，滴入少量鹽酸，上述體系中Al³⁺濃度增大（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na₃AlF₆）．其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是a c （選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      　　　b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易   　　　 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在陰極可得金屬鋁的質(zhì)量為5.4克．工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因因為氯化鋁為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導電．

4．如圖燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有層細沙（不參與反應），b處塞有小塊鈉．從a口用細鐵絲把鈉送下去，再從a口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧．不正確的說法是（　�。�

	A．	水可能參與二個氧化還原反應
	B．	Cl2可能參與四個氧化還原反應
	C．	氧元素參與的反應一定是氧化還原反應
	D．	氫元素參與的反應包含被氧化與被還原過程

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉化為Fe³⁺．則該氧化物的化學式為（　�。�

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

Fe5O7

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　�。�

	A．	都有氣體產(chǎn)生		B．	最終產(chǎn)生的氣體體積相同
	C．	①中一開始就產(chǎn)生氣體		D．	②中一開始不產(chǎn)生氣體

1．反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�

A．

縮小體積加壓

B．

擴大體積減壓

C．

增加E的濃度

D．

降溫

20．如圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是（　�。�

	A．	此裝置屬于原電池
	B．	此裝置中電子從鐵經(jīng)導線流向鋅
	C．	此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應
	D．	該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

19．實現(xiàn)Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O→Al（OH）₃↓，正確的做法是（　　）

	A．	向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打		B．	向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
	C．	向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液		D．	向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

18．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�

A．

一定大于7

B．

一定等于7

C．

一定小于7

D．

可能大于7

17．反應A₂（g）+B₂（g）→2AB（g）的能量變化如圖所示，敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應是放熱反應
	B．	加入催化劑，（b-a）的差值減小
	C．	每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
	D．	若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kJ

16．有關實驗敘述不正確的是（　　）

	A．	滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
	B．	滴定管沒有用標準液潤洗，會導致測定結果偏高
	C．	滴定管中加標準液后，要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
	D．	膽礬結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺