18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí)，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　�。�

	A．	若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
	B．	溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
	D．	向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
	C．	1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
	D．	油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：乙＞丙＞�。炯�
	B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丁，這是因?yàn)榧椎臍浠�物分子間存在氫鍵
	C．	甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
	D．	乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
	B．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol 電子
	D．	若用鉛蓄電池作供電電源，“-”接線柱應(yīng)連接Pb電極

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	64gCaC2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
	B．	20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
	C．	4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
	B．	氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應(yīng)得到的所有含氯化合物都具有漂白性
	C．	石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
	D．	剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

12．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）
（2）檢驗(yàn)D中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO₂氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L^-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

11．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管．

10．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　�。�

	A．	物質(zhì)的量之比為1：1		B．	密度之比為4：11
	C．	體積之比為4：11		D．	原子數(shù)之比為5：3

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	過(guò)量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
	D．	FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+