6．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�

	A．	Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3		B．	Fe+HCl；Fe+H2SO4
	C．	BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4		D．	NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

5．①19.6克硫酸是0.2mol H₂SO₄，含有1.4N_A個(gè)原子，1.7克NH₃在同溫同壓下與5.1克H₂S氣體含有的氫原子數(shù)相同．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO₂體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是0.025mol摩爾質(zhì)量是64g/mol，R的相對原子量為32
③已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是$\frac{22.4ab}{w{N}_{A}}$L （其中阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)80%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol該氣體對氫氣的相對密度為8.4．

4．鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．

KCl

B．

Na2SO4

C．

FeCl3

D．

BaCl2

3．氯水中有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
（3）c中的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
（4）氯氣是一種有毒氣體，如何處理尾氣（用離子方程式表示）為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
	B．	漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
	C．	鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色的Na2O的固體
	D．	鐵絲在氯氣中燃燒，生產(chǎn)棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

1．把任意比的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　�。�

	A．	加熱前后一樣多		B．	加熱前消耗的多
	C．	加熱后消耗的多		D．	當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會一樣多無法

20．下列說法或做法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質(zhì)
	B．	金屬鈉著火燃燒時(shí)，可以用水滅火
	C．	鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
	D．	正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

19．如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，此時(shí)CuSO₄恰好電解完．設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL．
（1）電源E為負(fù)極．
（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為Ag-e^-═Ag⁺．
（3）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為0.05mol•L^-1．

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	以淀粉為原料可制取乙酸乙酯		B．	聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
	C．	丁烷有3種同分異構(gòu)體		D．	油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	B．	氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓