8．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
	C．	疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

7．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
	B．	1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
	D．	Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

5．某化學(xué)實驗小組利用如圖裝置證明銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠．（加熱裝置和夾持裝置均已略去．
（1）檢查此裝置氣密性的方法是在連接好裝置后，將C中導(dǎo)管一端伸入水中，微熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）開始實驗時，將D裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D裝置上提．將A裝置中銀絲放入稀HNO₃
中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
①寫出銀與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
②從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置B中出現(xiàn)白色沉淀
③檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實驗操作是
（3）C溶液的作用是3MnO₄^-+4H⁺+5NO═5NO₃^-+2H₂O+3Mn²⁺．（用離子方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改進．

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5、6、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
	B．	元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y＞W(wǎng)
	C．	原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
	D．	X、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞W(wǎng)

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
	B．	在標準狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-
	C．	常溫常壓下，11.2 L Cl2中含有的分子數(shù)為3.01×l023個
	D．	常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA

2．實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算K_sp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	左池中的電極增重比右池中電極更大
	C．	鹽橋中的K+向左池方向移動
	D．	總反應(yīng)為Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

1．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的說法錯誤的是（　�。�

	A．	溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
	B．	若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
	C．	該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數(shù)）
	D．	該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

20．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×l0^-7．室溫下，H₂SeO₄存在以下電離過程：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K=1.2×10^-2．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
	B．	pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的電離程度大
	C．	H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
	D．	Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-

19．甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，與試劑m、n完成如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物省略．下列假設(shè)與推斷不成立的是（　�。�

選項	假設(shè)	結(jié)論
A	甲為N2	n可能是O2
B	甲為FeCl2溶液	m可能是Cl2
C	甲為AlCl3溶液	m可能是NaOH溶液
D	甲為Na2CO3溶液	n可能是CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D