12．某有機(jī)物的分子式為C₄H₆O₂，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵		B．	可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基
	C．	可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基		D．	可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳叁鍵

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	C．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
	D．	50ml濃度為18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

10．某agNaOH固體在空氣中放置一段時(shí)間后變質(zhì)，含Na₂CO₃ 4.24%，含H₂O3.6%，將此化合物與100mL 1mol/L硫酸完全反應(yīng)，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，將所得溶液蒸干，固體質(zhì)量約為（　�。�

A．

1.65ab

B．

14.2g

C．

14.2bg

D．

無法確定

9．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol•L^-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
	B．	b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c點(diǎn)：c（Cl-）＜c（NH4+）
	D．	d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

8．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	Z與X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素與X形成化合物的酸性
	C．	CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+
	B．	過濾操作時(shí)，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
	C．	蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近
	D．	粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則x為（　�。�

A．

3a+b-c

B．

c+3a-b

C．

a+b-c

D．

c+a-b

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
	B．	某溶液中加入稀硫酸溶液時(shí)，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
	C．	某溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
	D．	某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　　）

	A．	R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
	B．	常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
	C．	R是金屬元素
	D．	R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

3．為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO₂．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③或④（填序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無色．
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．