16．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H₂SO₄溶液，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)程度A （填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學(xué)認(rèn)為一定溫度下溶液導(dǎo)電性除了與離子濃度有關(guān)，還可能與其他因素有關(guān)，你認(rèn)為可選取下列那些溶液進(jìn)行研究C （填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO₄溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

15．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品       ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl        ④點(diǎn)燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先變紅色后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（6）若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu₂（OH）₂Cl ₂生成CuO的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂Cl₂═2CuO+2HCl↑．

14．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）反應(yīng)開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺．
②向裝置C中通入足量SO₂發(fā)生反應(yīng)后，檢驗(yàn)生成的Fe²⁺的方法是取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗(yàn)．
（3）若將裝置C中FeCl₃溶液更換為Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)人裝置C中參與反應(yīng)．
假設(shè)2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．
假設(shè)3：在酸性條件下NO₃^-能氧化SO₂．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟（簡述操作過程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① ② ③

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA
	B．	V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1
	C．	將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	D．	用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm-3）配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

12．2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C₁₅H₂₄O₅，相對分子質(zhì)量為284．下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
	B．	雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
	C．	7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
	D．	含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

11．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（4）現(xiàn)要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；②需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL．

10．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO₂進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積，促進(jìn)SO₂的吸收
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是cd
a．酚酞溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．品紅溶液  d．酸性KMnO₄溶液
（4）裝置E的作用吸收尾氣
II．Na₂S₂O₄ 的性質(zhì)】
取純凈的 Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假設(shè)	操作	現(xiàn)象	原理
Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．	取少量溶液于試管中， 滴加紫色水蕊試液	溶液變 成藍(lán)色	S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性．	取少量溶液于試管中， 滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶	有白色沉淀生 成	該反應(yīng)的離子方程式為：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；

III．【測定 Na₂S₂O₄ 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g．則 Na₂S₂O₄ 的純度為87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
	B．	焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
	C．	一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
	D．	自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

8．現(xiàn)有200mLc（H⁺）=0.1mol/L的MgCl₂、AlCl₃和HCl的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.4mol•L^-1，欲將該混合溶液中的Mg²⁺沉淀分離出去，則至少需要加入4mol•L^-1的NaOH溶液（　�。�

A．

80mL

B．

72mL

C．

85mL

D．

128mL

7．有NO₂、O₂的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　�。�

A．

4.8mL

B．

2.4mL

C．

3mL

D．

4mL或1.2mL