6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑	方法
A	CO2（SO2）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
B	NaCl溶液（Na2CO3）	BaCl2	過濾
C	Cl2（HCl）	飽和NaCl溶液	洗氣
D	KI溶液（I2）	乙醇	萃取分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
	B．	用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
	C．	向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁
	D．	氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為1NA
	B．	標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
	C．	1molNa2O2溶于水轉移的電子數(shù)為2NA
	D．	含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA

3．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	晶體硅是良好的半導體材料
	B．	光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆．不溶于水，易溶于酒精
	D．	配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低

2．下列與有機物的結構、性質(zhì)的有關敘述中正確的是（　　）

	A．	天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
	B．	分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
	C．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
	B．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	C．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
	D．	聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

20．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中加少量Ca（OH）₂溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）實驗室制備氯氣MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
	B．	體積為6L 的 O2，其質(zhì)量不可能為8 g
	C．	1 mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
	D．	1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末）．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
	B．	“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
	C．	最后變成碳酸鈉粉末
	D．	該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

17．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉化為D的化學方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．