6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)		B．	三種化合物中C最穩(wěn)定
	C．	A與C的能量差為E4		D．	A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線
	B．	用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
	C．	轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	D．	定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

4．（1）11g CO₂的物質(zhì)的量是0.25mol，相同狀況下同質(zhì)量的CO₂與N₂的體積之比為7：11，若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣體的質(zhì)量為15g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類(lèi)、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法．請(qǐng)完成以下問(wèn)題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類(lèi)方法．
②以下關(guān)于對(duì)比的說(shuō)法中正確的是abcd
a．對(duì)比光束通過(guò)膠體和溶液的現(xiàn)象，就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b．通過(guò)對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件，可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c．對(duì)比Na₂O和Na₂O₂分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物，可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d．教材中在探究Na₂CO₃和NaHCO₃
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格，使用的是對(duì)比的方法．
③以下推理及關(guān)于推理的說(shuō)法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，推理得：Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d．推理結(jié)果是否正確，必須經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論．

3．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C₂H₆O．
（3）A的分子式是C₂H₆O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH．
（5）與A互為同分異構(gòu)體的B為CH₃OCH₃；如何鑒別A與B分別取少量?jī)晌镔|(zhì)于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH₃CH₂OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH₃OCH₃．

2．（1）實(shí)驗(yàn)室配置的濃Na₂S溶液有臭雞蛋氣味，原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式）
（2）向含Cu²⁺的廢水中加入FeS固體，除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺（ag）+FeS=Fe²⁺（ag）+CuS；
（3）用CO氣體還原1molFe₂O₃固體，放熱24.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑其中陰極產(chǎn)物為H₂，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙若原料NaCl溶液中含有雜質(zhì)CaCl₂，則除雜所用的方法為加入碳酸鈉．

1．常溫下，pH=9的CH₃COONa 溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）為a，pH=9的氨水中由水電離出來(lái)的c（OH^-）為b，下列a和b的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a=b

B．

a＜b

C．

b=10-4a

D．

a=10-4b

20．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后，pH小于7的是（　�。�

A．

Ba（OH）2、NaHSO4

B．

Na2CO3、HNO3

C．

NaHCO3、AlCl3

D．

NaOH、CH3COOH

19．現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

A．

6：4：3

B．

1：1：1

C．

2：3：4

D．

3：7：6

18．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀
	B．	等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
	C．	向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

17．下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊
	B．	用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫
	C．	采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味
	D．	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)