14．下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是（　　）

	A．	C4H10和C20H42		B．	鄰二甲苯和對二甲苯
	C．	C4H8O2和C3H6O2		D．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

13．下列說法不正確的是（　�。�
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最簡式相同  ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

12．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設備如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A接電源正極
	B．	陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
	C．	陰極區(qū)附近溶液pH減小
	D．	若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L時（標況），有0.1mol Cr2O72-被還原

11．某同學需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液．試回答下列問題：
（1）完成本實驗應選擇500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固體的質量為10.0g；
（3）在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）轉移、洗滌所配制的溶液．洗滌燒杯2～3次的目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是重新配制；
（6）判斷下列情況對所配制溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響；
B．轉移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
C．定容時俯視液面偏大；
D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線偏�。�

10．食品的主要成分大都是有機化合物．下列食品中的有機成分不屬于高分子化合物的是（　　）

A．

肥肉中的油脂

B．

谷類中的淀粉

C．

蔬菜中的纖維素

D．

瘦肉中的蛋白質

9．某化學學習小組利用下列藥品和實驗裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數．
實驗藥品：7.8g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
實驗步驟：
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至180ml時生成的沉淀量最大．
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）實驗步驟①中，為了使實驗測量更準確，反應物稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”）應保證過量；反應結束后，讀取量筒所呈現的數據時，需要注意三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要調整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是讀數時視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平．
（3）實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質的化學式是Na₂SO₄．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5．
（5）經正確讀數方法讀取，實驗步驟①得到的氣體為8.96L（標準狀況下），則合金中鎂的質量分數為30.8%．（保留小數點后一位數）

8．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　　）
①塑料　      ②合成氨　   ③合成鹽酸�、芎铣上鹉z   ⑤合成纖維�、藓铣赡蛩亍、吆铣上礈靹�．

A．

②④⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤

D．

②⑥⑦

7．（1）工業(yè)上能用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，用單線橋表示電子轉移情況，
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是c（選填序號）．
a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B間，NaOH溶液
c．B-C間，澄清石灰水    　   d．C-D間，澄清石灰水
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍．

6．（1）原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO₄（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu²⁺接觸，避免了Cu²⁺直接與負極發(fā)生反應而使化學能轉化為熱能．
④鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K⁺      B．NO₃^-    C．Ag⁺      D．SO₄^2-
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

5．下列項目判斷，結論正確的是（　　）

選項	項目	結論
A	三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子內所有原子均在同一平面上
B	C4H8Cl2的同分異構體數目（不考慮立體異構）	共有10種
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均屬于取代反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D