4．硫酸鈉（Na₂SO₄）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na₂SO₄中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

3．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
	B．	中含有的官能團(tuán)為醚基
	C．	所有的有機(jī)物中都含有碳，多數(shù)含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
	D．	屬于芳香鹵代烴

2．在恒溫恒的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x；Ⅱ．若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)液為x，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則C轉(zhuǎn)化率將一定增大
	B．	若向Ⅰ平衡體系中在加入1molA和3molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于x，可斷定n＞3
	C．	若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
	D．	若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足2a+1＜b＜3

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
	B．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
	C．	向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)
	D．	向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
	B．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

19．有四種有機(jī)物①（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂，②（CH₃）₂C（CH₃）₂，③CH₃（CH₂）₂CH（CH₃）₂④CH₃CH₂C（CH₃）₃．有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物
	B．	④的一氯代物有三種
	C．	②不可能由烯烴與氫氣加成而獲得
	D．	能通過(guò)加氫反應(yīng)得到③的炔烴有2種

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a，b可能是同種材料的電極
	B．	該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
	C．	該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
	D．	該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

17．（1）甲同學(xué)利用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請(qǐng)你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無(wú)污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請(qǐng)完成以下表格：

裝置序號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
①	有氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②	紫色石蕊試液變紅色	證明SO2溶于水顯酸性
③	品紅溶液褪色	證明SO2具有漂白性
④	溶液變渾濁	證明SO2具有氧化性
⑤	溴水褪色	證明SO2具有還原性
⑥	吸收尾氣	證明SO2屬于酸性氧化物

16．A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應(yīng)均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應(yīng)后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應(yīng)為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會(huì)先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學(xué)式表示）：
A：Na₂CO₃、B：NaHCO₃、C：NaCl、D：KOH．

15．相同質(zhì)量的O₂、CH₄、CO₂三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是CH₄；含原子數(shù)最多的是CH₄；相同條件下，體積最小的是CO₂；密度最大的是CO₂．