13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
	B．	食品工業(yè)用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
	C．	FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板
	D．	明礬能生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
	B．	將AlCl3溶液滴加到濃氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量白色沉淀
	C．	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若變?yōu)檠�紅色，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性
	D．	鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

11．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（　�。�

	A．	合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的
	B．	日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
	C．	鋁合金的硬度比鋁的大，熔點(diǎn)比鋁的高
	D．	商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的

10．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（　�。�

A．

NaOH

B．

Ca（OH）2

C．

NaHCO3

D．

NaCl

9．某學(xué)習(xí)小組為探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置如圖1：

實(shí)驗(yàn)前查到信息：
①FeCl₃熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，F(xiàn)eCl₃   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ FeCl₂+Cl₂↑
②FeCl₃•6H₂O  熔點(diǎn)37℃，沸點(diǎn)285℃
實(shí)驗(yàn)過程記錄：

操作步驟	現(xiàn)象
1檢查裝置氣密性，添加相應(yīng)藥品，點(diǎn)燃酒精燈，開始給A加熱
2打開a，關(guān)閉b、c，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙貼近a口	A中出現(xiàn)白霧，藍(lán)色石蕊試紙變紅
3打開b，關(guān)閉a、c	A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體，試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴，B中溶液變紅
4打開c，關(guān)閉a、b	C中溶液變棕黃色
5停止加熱

回答下列問題：
（1）A中的白霧是鹽酸小液滴．
（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是FeCl₃•6H₂O受熱氣化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液變紅，用化學(xué)用語解釋原因是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）對(duì)C中溶液變黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如圖2：
Ⅰ．C中變黃的原因是Fe³⁺和Br₂共同導(dǎo)致．
Ⅱ．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅色固體，A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

8．某學(xué)習(xí)小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答相關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一

裝置	步驟	現(xiàn)象
	ⅰ．取少量鋁粉于試管，并加入鹽酸	初始未見明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒出無色氣泡．
	ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體	繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
	ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口	KI-淀粉試紙變藍(lán)色．

①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學(xué)方程式解釋是2NO+O₂=2NO₂．
③若步驟ⅲ按以下反應(yīng)式發(fā)生，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：I^-+NO₂=NO₃^-+NO↑+I₂
（2）實(shí)驗(yàn)二

裝置	步驟	現(xiàn)象
	�。�取少量鋁粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液	初始未見明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒無色氣泡．
	ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體	繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
	ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口	試紙變藍(lán)

①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)式是H₂．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應(yīng)的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（3）從實(shí)驗(yàn)一、二說明，NO₃?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定條件下，向體積固定為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)開始至第3分鐘內(nèi)，CO₂的反應(yīng)速率v（CO₂）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$； 
（3）能使容器內(nèi)n（CH₃OH）：n（CO₂）增大的措施有c．
a．升高容器內(nèi)溫度                b．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將H₂O（g）從容器中分離出去      d．向容器內(nèi)充入氦氣增壓
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)，若向該密閉容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，維持其它反應(yīng)條件不變，則對(duì)體系影響的下列觀點(diǎn)，正確的是b．
a．反應(yīng)的K值增大            b．CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．達(dá)平衡后c（CH₃OH）是10分鐘時(shí)的2倍d．反應(yīng)繼續(xù)放出熱能49kJ．

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：

元素	信息
X	原子半徑最小
Y	單質(zhì)在空氣中含量最高
Z	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

由此回答以下問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的電子式是．
（2）W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學(xué)用語解釋是H₂S?H⁺+HS^-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學(xué)用語解釋是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）用適當(dāng)催化劑及電極材料，以HCl一NH₄Cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．
Ⅱ．分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH₄Cl．

5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應(yīng)：
①2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂； 
②ICl+H₂O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	ICl中含有極性共價(jià)鍵
	B．	反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
	C．	反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
	D．	ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
	B．	等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	C．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
	D．	在Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）