16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
	B．	常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，氧原子為NA
	C．	一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）

A	B	C	D
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯	實(shí)驗(yàn)室制乙烯	分離酒精和水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化、液化、干餾均有化學(xué)變化
	B．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	C．	天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
	D．	“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來(lái)制肥皂

13．對(duì)于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到40℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（　�。�

A．

9 min

B．

27 min

C．

13.5 min

D．

3 min

12．常溫下，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	當(dāng)V（HCl）=0 mL時(shí)，c（NH3•H2O）=c（HCO3-）
	B．	當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	當(dāng)V（HCl）=8.00 mL時(shí)，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

11．現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO、NO₂②NO₂、O₂③HCl、N₂④Cl₂、SO₂，將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為（　　）

A．

④＞②＞③＞①

B．

④＞③＞②＞①

C．

②＞③＞①＞④

D．

③＞②＞①＞④

10．用18mol•L^-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻  完成下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為16.7mL，所用的量筒的規(guī)格B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是100mL容量瓶，膠頭滴管，玻璃棒，量筒，燒杯．
（3）下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是be
a．容量瓶沒有干燥
b．搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
c．定容時(shí)俯視刻度線
d．搖勻后，取溶液時(shí)不慎將溶液濺出
e．用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次．

9．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配置480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，
請(qǐng)回答下列問題
①稱量，用托盤天平稱取燒堿2.0g．
②將稱好的燒堿放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線  B．溫度  C．濃度   D．容量
（2）實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

8．將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體通入足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重28g，該混合物的成分可能是（　　）

A．

Na2CO3和NaHCO3

B．

Na2CO3和K2CO3

C．

Ca（HCO3）2和NaHCO3

D．

CaCO3和Ca（OH）2

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
	B．	研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
	C．	Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)瞬間發(fā)生，是因?yàn)檫@類反應(yīng)活化能接近于零
	D．	能源就是能提供能量的資源，天然氣、風(fēng)能、水能都是可再生能源