11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關(guān)的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液與0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小關(guān)系為：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
	D．	盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

9．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
	D．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

8．下表中“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A．	含0.5 mol HCl的稀溶液與含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合	測得放出熱量為a kJ	強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol
B．	向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液	先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．	將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中	銅絲附近溶液變紅色	鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．	向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	溶液中有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）

	A．	c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）		B．	c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
	C．	c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）		D．	c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可加入酸性KMnO4溶液鑒別苯、乙醇和四氯化碳
	B．	碳酸鈉溶液、蛋白質(zhì)溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	煤的干餾、石油的分餾、油脂的水解都是化學(xué)變化
	D．	蔗糖與稀硫酸溶液共熱后加入銀氨溶液，再水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的數(shù)目為0.1NA
	B．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
	C．	惰性電極電解硫酸銅的溶液，當(dāng)陽極生成6.4 g銅時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L
	D．	金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

4．NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：

（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2-的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為NaHCO₃（填化學(xué)式），能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為I中的澄清的石灰水無變化，II中的澄清的石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）向飽和的Na₂CO₃中通入CO₂的現(xiàn)象為溶液中有渾濁出現(xiàn)（或有晶體析出），寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．

3．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）22 mol
	B．	當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
	C．	當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

2．把鐵粉、銅粉置于FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子的判斷正確的是（　�。�

	A．	一定有Fe2+和Cu2+		B．	一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
	C．	一定有Fe2+，可能有Cu2+		D．	只有Fe2+