10．在一定條件下，既能與CO₂反應，又能跟SiO₂ 反應的物質（　�。�
①NaHCO₃溶液    ②濃硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
	C．	Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
	D．	Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同

8．分子式為C₅H₁₂O的醇有多種結構，其中能發(fā)生催化氧化生成醛的結構有（不考慮立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

7．某�；瘜W實驗小組對電化學問題進行了如圖所示實驗探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.5	90.0
②	？	0.5	2.5	36.0
③	碳粉質量的影響	0.2	？	90.0

（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（2）所示．t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請在圖（3）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）該小組對圖（2）中0～t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；
探究二：探究電解現象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L^-1CuCl₂溶液的實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^-）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體．
（4））分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（5）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是Cu（OH）₂（寫化學式），試分析生成該物質的原因（用必要的文字和化學用語解釋）電解較長時間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉化為氫氧化銅沉淀．

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側燒杯中NO₃^-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．

5．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ•mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃=-m kJ•mol^-1　K₃=c
下列說法正確的是（　　）

A．

m=53　c2=a/b

B．

m=-26.5　2c=a-b

C．

m=-170.5　2c=a-b

D．

m=26.5　c2=$\frac{a}$

4．下列有關電化學裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	用圖1裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
	B．	用圖2裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
	C．	圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實現粗銅的電解精煉
	D．	圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

3．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
	B．	25min時平衡正向移動但達到新平衡后 NH3的體積分數比原平衡大
	C．	反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.0625mol•（L•min）-1，H2的轉化率為75%
	D．	從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
	B．	鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
	C．	反應H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應①的活化能小于反應②的活化能
	D．	一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

1．含有下列離子的五種溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺；（填離子符號，下同）
（2）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al³⁺；
（3）加鐵粉溶液質量增重的是Fe³⁺，溶液質量減輕的Ag⁺．