20．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
	B．	FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同
	C．	硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物
	D．	通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

19．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0
	B．	將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）
	D．	若圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行，圖象最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)

18．一氯化碘是一種紅棕色液體．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分．
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①ICl的氧化性比I₂強(qiáng)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

17．下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO₂的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究過程．回答下列問題：
（1）選取實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和試劑：

①采用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制取SO₂，可選用裝置ae（填標(biāo)號(hào)，下同），若使反應(yīng)能平緩進(jìn)行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制取S0₂所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO₃，裝置A中試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗(yàn)證SO₂與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，操作方法及現(xiàn)象是點(diǎn)燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復(fù)為紅色．
③驗(yàn)證SO₂氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要10moL•L^-1的NaOH溶液吸收SO₂尾氣．
①NaOH溶液吸收SO₂尾氣的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②圖3是配制250mL10mo L•L^-1 NaOH溶液時(shí)的兩個(gè)操作步驟，寫出圖中存在的錯(cuò)誤：不能選用500mL容量瓶；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)_．

16．室溫下，向盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變		B．	體系中不再發(fā)生溶解過程
	C．	溶液質(zhì)量減小，濃度不變		D．	溶液中溶劑質(zhì)量增大

15．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	H2SO4→2H++SO42-		B．	NaHCO3→Na++HCO3-
	C．	KClO3→K++Cl-+3O2-		D．	HAc?H++Ac-

14．硼酸鋅（2ZnO•3B₂O₃•3.5H₂O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①中的硼砂Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H₃BO₃（硼酸）和NaBO₂（硼酸鈉）．Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O中B元素的化合價(jià)為+3；H₃BO₃屬于一元弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，其中之一是H₃BO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2H₃BO₃．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改進(jìn)，直接將固體ZnO和H₃BO₃磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚改進(jìn)后的制備過程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，原因是高溫下硼酸鋅會(huì)脫水．
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H₂通過化合反應(yīng)可制取LiBH₄．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H₂$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH₄．

13．Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號(hào)）．
Ⅱ．（1）在 KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

12．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是（　　）

	A．	不溶物一定是銅
	B．	不溶物一定是鐵
	C．	不溶物中一定含銅，但不一定含鐵
	D．	濾液中一定含有FeSO4，一定沒有CuSO4

11．如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請(qǐng)選出對(duì)應(yīng)的曲線變化關(guān)系正確的選項(xiàng)（　�。�     

	A．	往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液		B．	往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
	C．	往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液		D．	往NaAlO2溶液中滴加入鹽酸溶液