5．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
已知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm³；
苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分別為0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高錳酸鉀溶液在100℃下反應(yīng)30min，裝置如圖1所示．

（1）儀器A的名稱為冷凝管，A的進水口為a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）．
A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
Ⅱ．【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如圖2流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯．
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
Ⅲ．【純度測定】稱取1.220g白色固體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（4）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．計算樣品中苯甲酸純度為96%．
（5）從白色固體B中得到純凈的苯甲酸的實驗方法是：重結(jié)晶．

4．某舉小組模擬設(shè)計工業(yè)流程制備無水FeCl₃，并進行了有關(guān)Cl₂性質(zhì)的實驗．小組查閱了資料，得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了如下實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通往干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷冷卻后，停止通入Cl₂，并用于干燥的Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱；
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）；
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中的玻璃儀器名稱為細口瓶；
（5）裝置D中紅色全部褪色，小組認為可能是由于堿溶液被中和或者酚酞被氧化．寫出檢驗酚酞是否被氧化的試劑：氫氧化鈉溶液；在虛線框中畫出尾氣吸收裝置并注明試劑．
（6）裝置E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，可作為一種廣譜型的消毒劑．實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體（NaClO₂）與純凈的氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體，用于除去ClO₂中的未反應(yīng)的Cl₂．

（1）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂++Cl₂↑+2H₂O．
（2）F處應(yīng)選用的收集裝置是②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d（填接口字母）．

（3）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是②④⑤．

2．下列物質(zhì)中，長久露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是（　�。� 
①綠礬　②氫氧化鐵�、勐人�　④亞硫酸鈉�、葸^氧化鈉．

A．

全部

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③⑤

1．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬活動性順序由強到弱正確的是（　�。�

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

15．某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）寫出儀器X的名稱分液漏斗．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好．
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是氯氣中的水蒸氣，為達到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進裝置在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl₂．

14．請回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO₃）₂]的組成Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH₂）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS₂）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，寫出FeBr₂溶液與等物質(zhì)的量Cl₂反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

13．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食鹽和冰醋酸熔化
	C．	液溴和金剛石的氣化		D．	純堿和燒堿的熔化

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
	B．	32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3：2
	C．	1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
	D．	71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

11．將按等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO₃）₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

A．

僅①和④

B．

僅①和③

C．

僅②和③

D．

僅②和④